27.锌和稀盐酸:Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2 ↑(现象:固体逐渐溶解 ， 产生气泡 。)
28.镁和稀硫酸:Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑(现象:固体逐渐溶解并产生气泡 。反应放热是明显的)
29.镁和稀盐酸:mg+2hcl ═ MgCl2+H2 ═(现象:固体逐渐溶解并产生气泡 。反应放热是明显的)
30.铁和稀硫酸:Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2 ↑(所得溶液为浅绿色 ， 因为含有Fe2+)
31.铁和稀盐酸:Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑(所得溶液为浅绿色 ， 因为含有Fe2+)
32.铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 ═ Al2 (SO4) 3+3H2 ↑(现象:固体逐渐溶解 ， 产生气泡 。)
33.铝和稀盐酸:2Al+6HCl ═ 2AlCl3+3H2 ↑(现象:固体逐渐溶解 ， 产生气泡 。)
34.将铜片放入硝酸银溶液中:Cu+2 agno 3·═2ag+Cu(NO3)2(铜表面出现银白色固体 ， 溶液由无色变为蓝色)
35.将钉子放入硫酸铜溶液中:Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu(铁表面出现红色固体 ， 溶液由蓝色变为淡绿色)
36.将铝板放入硫酸铜溶液中:2al+3 cuso 4·═3cu+Al2(SO4)3(铝表面出现红色固体 ， 溶液由蓝色变为无色)
37.将铝片放入硝酸银溶液中:al+3 agno 3·═al(NO3)3+3ag
动词 （verb的缩写）氧化物、酸、碱和盐之间的反应(掌握反应规律)
(1)某些非金属氧化物+碱/盐+水(无论是否属于碱性反应类型)
38.氢氧化钠溶液变质:2 NaOH+CO2/Na2CO3+H2O(无论是否为复分解反应)
39.测试二氧化碳(或石灰水变质反应):CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(白色沉淀)
40.石灰浆吸收二氧化硫:SO2+Ca (OH) 2 ═ CaSO4+H2O(石灰水浓度太低 ， 用石灰浆吸收效果好)
(2)金属氧化物+酸/盐+水(属于复分解反应)
41.稀硫酸溶解氧化铜:CuO+H2SO4 ═ CuSO4+H2O(固体逐渐溶解 ， 溶液呈蓝色)
42.硫酸除锈:Fe2O3+3H2SO4═ Fe2(SO4)3+3H2O(固体逐渐溶解 ， 溶液呈黄色)
43.盐酸与铝表面的氧化膜反应:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O(氧化膜反应后 ， 内层铝再次反应放出H2)
(2)酸、碱、盐的复分解反应(两种化合物相互交换成分 ， 产物中有沉淀或气体或水)
44.用盐酸中和氢氧化钠:HCl+NaOH/NaCl+H2O(用酚酞溶液 ， 溶液由红色变为无色 ， 证明发生了中和反应)
45.熟石灰处理硫酸厂废水:H2SO4+Ca(OH)2 ═ CaSO4+2H2O(氢氧化钠不能用 ， 碱性大 ， 成本高)
46.用氨水中和过量的硫酸:h2so 4+2 NH3·H2O═(NH4)2so 4+2h2o+2h2o(氨水含有NH4+和OH-)
47.纯碱中加入盐酸:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑(反应速度太快 ， 实验室产生CO2)
48.向小苏打中加入盐酸:碳酸氢钠+盐酸/氯化钠+H2O+二氧化碳
49.盐酸与硝酸银的反应:HCl+AgNO3═ AgCl↓+HNO3(生成的沉淀溶于酸吗？不溶)
50.纯碱和石灰水制烧碱:ca(oh)2+na2co 3═CaCO3 ↓+ 2 NaOH(CaCO3→Cao→ca(oh)2→NaOH)
51.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液:3 NaOH+FeCl 3·═Fe(oh)3↓+3 NaCl(产生红棕色沉淀)
52.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中:CuSO4+2NaOH/Cu (OH) 2↓+Na2SO4(蓝色沉淀)
53.氯化铵与氢氧化钙的反应:ca(oh)2+2 NH4Cl·═·CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2h2o(产生刺激性氨味)
54.硫酸铵与氢氧化钠的反应:2 NaOH+(NH4)2so 4═na2so 4+2 NH3 ↑+ 2h2o(产生刺激性氨味)
55.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2═ BaSO4↓+2NaCl(生成的沉淀溶于酸吗？不溶)
不及物动词其他需要掌握的反应
56.正常雨水呈酸性的原因:CO2+H2O ═ H2CO3(在紫色石蕊溶液中通入CO2 ， 溶液变红)
57.碳酸的不稳定分解:H2CO3 ═ CO2 ═+H2O(用CO2加热石蕊溶液 ， 溶液由红色变为紫色)
58.通电分解水:2H2O通电2H2 ↑+O2 ↑(阴极放出H2 ， 阳极放出O2 ， 体积比为2:1 ， 质量比为1:8)
59.生石灰(CaO)与水反应:Cao+H2O/Ca (OH) 2(该反应放出热量 。记住是从CaO制备Ca(OH)2的方法)
60.碳酸氢钠加热生成碳酸钠和两种氧化物:2 nah co 3∏na2co 3+H2O+CO2
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