以及氯化铵和氢氧化钠(硫酸铜和氢氧化钠) 。
一.气体的实验室和工业制备
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合:(二氧化锰起作用)
2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:(加热一段时间以产生O2)
3.加热高锰酸钾:(塞住试管口)
4.CO2的实验室使用和制备:
(现象:产生大量气泡 ， 固体逐渐溶解 。除了水蒸气 ， CO2产生的杂质气体还包括)
5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢:(现象:产生大量气泡 ， 固体逐渐溶解)
6.工业高温煅烧大理石的生产:CO2(反应包含在石灰煅烧中)
二.物质的燃烧(物质和氧气之间的反应)
7.红磷在空气体中燃烧:(现象:会发光 ， 产生白烟 ， 不是白雾或烟)
8.硫磺燃烧:S+O2点燃S+O2(现象:空气体中有彩色火焰 ， 氧气中有彩色火焰 ， 气体有刺激性气味)
9.铁丝在氧气中燃烧:(现象:火星剧烈燃烧 ， 生成有色固体 。)
10.镁条燃烧:2Mg+O2引燃2mg+O2(现象:刺眼的白光、白烟、白色固体)
1.铝在氧气中燃烧:(铝在室温下也会与O2反应形成致密的)
12.在空气体中加热铜:(紫色固体变色)
13.木炭不完全燃烧:2C+O2引燃2C+O2(当碳氧质量比为28:32 ， 即3:4时 ， 只生成CO)
14.在木炭氧气中完全燃烧:C+O2点燃C+O2(现象:发光 。当碳与氧的质量比为3:8时 ， 仅产生CO2 。)15的燃烧 。CO:(现象:产生彩色火焰 ， 燃烧酒精灯可燃烧作为尾气的CO)
16.氢气燃烧(爆炸):(现象:产生彩色火焰 ， 火焰上方覆盖的干冷烧杯内壁有水雾)
17.甲烷(天然气)燃烧:(现象:产生彩色火焰 。)
18.乙醇的燃烧:(俗称乙醇 ， 是一种可再生能源)
三.还原反应(三种还原剂是C、CO和H2 ， 它们具有性质并在反应中被氧化)
19.木炭还原氧化铜:(现象:有色固体变红 ， 澄清石灰水变浑浊)
20.木炭还原氧化铁:
21.CO还原氧化铜:(加热前通一会CO ， 防止CO和空气体混合爆炸)
22.CO还原氧化铁:(现象:有色固体变有色 ， 澄清石灰水变浑浊)
四氧化三铁还原23 。CO:(这个反应是取代反应吗？)
24.氢还原氧化铜:H2+CuoCu+H2O(现象:黑色固体变红 ， 试管内壁有一个)
25.氢还原氧化铁:3h 2+fe2o 3·2Fe+3H2O(现象:红色固体变黑 ， 试管内壁有水雾)
26.用木炭还原CO2:C+CO2在2CO的高温下(这个反应的热量 ， 记住 ， 是将CO2转化为CO的方法)
四.金属与溶液的反应(都属于置换反应 ， 要掌握反应的规律)
27.锌和稀盐酸:Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2 ↑(现象:固体逐渐溶解 ， 产生气泡 。)
28.镁和稀硫酸:Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑(现象:固体逐渐溶解并产生气泡 。反应放热是明显的)
29.镁和稀盐酸:mg+2hcl ═ MgCl2+H2 ═(现象:固体逐渐溶解并产生气泡 。反应放热是明显的)
30.铁和稀硫酸:(所得溶液是有色的)
31.铁和稀盐酸:
32.铝和稀硫酸:(现象:固体逐渐溶解 ， 产生气泡 。)
33.铝和稀盐酸:2Al+6HCl ═ 2AlCl3+3H2 ↑(现象:固体逐渐溶解 ， 产生气泡 。)
34.将铜片放入硝酸银溶液中:(铜表面出现有色固体 ， 溶液由无色变为有色)
35.将钉子放入硫酸铜溶液:Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu(铁表面出现有色固体 ， 溶液变色)
36.将铝片放入硫酸铜溶液中:(铝表面出现有色固体 ， 溶液颜色变颜色)
37.将铝片放入硝酸银溶液中:al+3 agno 3·═al(NO3)3+3ag
动词 （verb的缩写）氧化物、酸、碱和盐之间的反应(掌握反应规律)
(1)一些非金属氧化物+碱/盐+水
38.氢氧化钠溶液变质:
39.测试二氧化碳(或石灰水变质反应):(生成颜色沉淀)
40.石灰浆吸收二氧化硫:(石灰水浓度太低 ， 用石灰浆吸收效果好)
(2)金属氧化物+酸/盐+水(反应)
41.将氧化铜溶解在稀硫酸中:(固体逐渐溶解 ， 所得溶液着色)
42.硫酸除锈:(固体逐渐溶解 ， 所得溶液呈黄色)
43.盐酸与铝表面的氧化膜反应:(氧化膜反应后 ， 内层铝再次反应释放出H2)
(2)酸、碱、盐的复分解反应(两种化合物相互交换成分 ， 产物中有沉淀或气体或水)
44.用盐酸中和氢氧化钠:HCl+NaOH/NaCl+H2O(在溶液的帮助下 ， 溶液变红证明发生了中和反应)
45.用熟石灰处理硫酸厂废水:(不能用氢氧化钠 ， 碱性强 ， 成本高)
46.用氨水中和过量的硫酸:h2so 4+2 NH3·H2O═(NH4)2so 4+2h2o+2h2o(氨水含有NH4+和OH-)
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