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最全面的化学知识点 熟石灰的化学式

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熟石灰的化学式(最全面的化学知识点)
1.化学变化:产生其他物质的变化(如燃烧等化学反应) 。
2.物理变化:不产生其他物质的变化(如干冰升华、汽油挥发、冰融化、水蒸发、五倍子明矾研磨等 。).
3.物理性质:不用化学变化就能表现出来的性质 。(如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、吸附性、挥发性等 。).
4.化学性质:物质在化学变化中的性质 。
(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性等 。)
5.纯物质:由一种物质组成的 。(有特殊的化学符号 ， 冰水混合物是纯净的)
6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成 ， 都保持原有的性质 。(如空气体和溶液)
7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 。
8.质子数决定元素类型(质子数相同 ， 元素类型相同；不同数量的质子 ， 不同种类的元素)
9.最外层电子的数量决定了元素的化学性质 。(最外层电子数相同 ， 化学性质相似 。比如除氦以外的稀有气体都是最外层8)的稳定结构
10.原子:是化学变化中最小的粒子 。
1.分子:是保持物质化学性质的最小粒子 。(这种化学性质 ， 如供给呼吸 ， 是靠氧分子维持的)
12.分子原子的区别:在化学变化中 ， 分子可以分裂 ， 而原子不能再分裂 。
13.化学变化的本质:分子分裂成原子 ， 原子重新组合成新分子的过程 。
14.单质:由同一种元素组成的纯物质 。(如氢、氮、氧、金刚石、石墨、铁、铜、锌等 。)
15.化合物:由不同元素组成的纯物质 。(水、高锰酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、甲烷等 。)
16.氧化物:由两种元素组成的化合物 ， 其中一种是氧 。(水、五氧化二磷、二氧化碳等 。)
17.有机物:含碳化合物是有机物 ， 碳酸、碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等含碳无机物除外 。(初中常见的有机物如甲烷、乙醇、葡萄糖等 。)
18.化学式:用元素符号表示物质组成的公式 。
19.相对原子质量:以一个碳原子质量的1/12为标准 。通过比较其他原子的质量而得到的值 。(不是原子的实际质量)
20.原子的相对原子质量≈质子数+中子数
21.相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和 。
22.离子:带电荷的原子或原子团 。
23.四个原子相等:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
24.在离子中 ， 原子序数=核电荷数=质子数≠核外电子数 。
25.还原反应:在反应中 ， 含氧化合物的氧被带走(初中定义) 。
26.氧化反应:物质与氧气的化学反应(初中定义) 。
27.缓慢氧化:一种缓慢甚至难以察觉的氧化反应 。
28.自燃:缓慢氧化引起的自燃 。(例如白磷应保存在冷水中)
29.质量守恒定律:参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和 。
(反应前后 ， 原子的数量、种类和质量不变；元素的种类和质量也不变)
30.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中 ， 形成均匀稳定的混合物 。
31.不是所有的溶液都是无色的 。(例如 ， 硫酸铜溶液是蓝色的)
32.固体的溶解度:在一定温度下 ， 固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量称为该物质在该温度下的溶解度 。(固体溶解度的四个元素)
33.气态物质的溶解度随温度的升高而降低 ， 随压力的升高而升高 。
34.酸:只有氢离子和离子化阳离子的化合物称为酸 。(如硫酸、硝酸、醋酸等 。)
35.碱:其离子化阴离子仅为氢氧离子的化合物称为碱 。(如氢氧化钠、氢氧化钙等 。)
36.盐:由金属离子(或铵离子)和酸离子组成的化合物称为盐 。(氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸铵等 。)
37.pH表示溶液的PH值:PH=7的溶液为中性；
PH值越接近0 ， 酸性越强；PH值越接近14 ， 碱性越强 。
PH值越接近7 ， 溶液的酸碱性越弱 ， 越接近中性 。
38.金属活性序列表:
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明:
(1)金属越向左移动 ， 活性越强 ， 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出来；
(2)氢左边的金属可以取代酸中的氢；氢右边的不能；
(3)钾、钙、钠是活泼的 ， 它们直接与溶液中的水反应 ， 取代氢 。

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