导电|高中化学常考知识点大汇总，学霸必备复习手册电解质|NaCl|复习|离子|混合物

今天，林紫给大家送上高中化学常考知识点大汇总，学霸必备复习手册，可下载电子版，下载方法见文尾。
01
高中化学必修一
1、混合物的分离
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
（1）粗盐的成分：主要是NaCl ，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得到精盐。
【加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。】
（3）蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系

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5、分散系
①分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
②当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
6、胶体：
①常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
②胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
③Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
7、电解质和非电解质
①电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
②非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
8、电解质和非电解质相关性质
①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

导电|高中化学常考知识点大汇总，学霸必备复习手册

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