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导电|高中化学常考知识点大汇总，学霸必备复习手册( 六 )

复习Fe溶液溶剂物质金属离子混合物cl2电解质导电胶体NaCl


（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼 ， 很容易得到电子 ， 作强氧化剂 ， 能与金属、非金属、水以及碱反应 。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2===点燃2NaCl
Cu＋Cl2===点燃CuCl2
2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3 ， 而不生成FeCl2 。 ）
（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ， 铁跟盐酸反应生成FeCl2 ， 而铁跟氯气反应生成FeCl3 ， 这说明Cl2的氧化性强于盐酸 ， 是强氧化剂 。 ）
②与非金属反应
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧 ， 发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸 。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧 ， 不一定要有氧气参加 。
③Cl2与水反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色） ， 氯水含多种微粒 ， 其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量 ， 水微弱电离出来的) 。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分 ， 实验室常用氯水代替氯气 ， 如氯水中的氯气能与KI ， KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应 。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性 ， 一般在应用其漂白和消毒时 ， 应考虑HClO ， HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质 ， 不可逆 。
（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO ， 故可被NaOH中和 ， 盐酸还可与NaHCO3 ， CaCO3等反应 。
（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解 。， 因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性 。
（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－） 。 自来水也用氯水杀菌消毒 ， 所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质 。
④Cl2与碱液反应：
与NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制漂白粉 ， 漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2 ， 有效成分为Ca(ClO)2 。
漂白粉之所以具有漂白性 ， 原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样 ， 氯水也具有漂白性 ， 因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性 ， 发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；
干燥的氯气不能使红纸褪色 ， 因为不能生成HClO ， 湿的氯气能使红纸褪色 ， 因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ，
漂白粉变质会有CaCO3存在 ， 外观上会结块 ， 久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成 ， 含CO2和HCl杂质气体 。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等 。
37、Cl－的检验：
原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在 。
方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液 ， 如有白色沉淀生成 ， 则说明有Cl－存在 。
【导电|高中化学常考知识点大汇总，学霸必备复习手册】38、硫及其化合物
硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个 ， 化学性质较活泼 ， 容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物 。 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 。 （如火山口中的硫就以单质存在）
39、硫单质：
①物质性质：俗称硫磺 ， 淡黄色固体 ， 不溶于水 ， 熔点低 。

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