②钠的存在：以化合态存在 。
③钠的保存：保存在煤油或石蜡中 。
④钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化） ， 最终得到是一种白色粉末 。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O） ， 跟着变成白色固体(NaOH) ， 然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解） ， 最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3） 。
17、钠与O2反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）
加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧 ， 发出黄色火焰 ， 生成淡黄色固体Na2O2 。 ）
Na2O2中氧元素为－1价 ， Na2O2既有氧化性又有还原性 。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂 ， Na2O2具有强氧化性能漂白 。
18、钠与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红” 。
19、钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应 ， 应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2 ， 再和CuSO4溶液反应 ， 有关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成 ， 有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时 ， 先与水反应生成相应的碱 ， 碱再和盐溶液反应
20、钠与酸反应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）
离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝 Al的特质
①单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低 。
②单质铝的化学性质
22、铝与O2反应：
常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜 ， 保护内层金属 。 加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温下Al既能与强酸反应 ， 又能与强碱溶液反应 ， 均有H2生成 ， 也能与不活泼的金属盐溶液反应：
①2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
③2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品 。
24、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3 ， Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂 。 利用铝热反应焊接钢轨 。
25、铁的特质
（1）单质铁的物理性质：
铁片是银白色的 ， 铁粉呈黑色 ， 纯铁不易生锈 ， 但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈 。 （原因：形成了铁碳原电池 。 铁锈的主要成分是Fe2O3） 。
（2）铁与氧气反应：
3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧 ， 火星四射 ， 生成黑色的固体）
（3）与非氧化性酸反应：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化 。 加热能反应但无氢气放出 。
（4)与盐溶液反应：
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
（5）与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
26、氧化物
（1）Al2O3的性质：
氧化铝是一种白色难溶物 ， 其熔点很高 ， 可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等 。
推荐阅读
- 教育部|终于轮到高中生“减负”了，教学进度将大幅调整，教育部已有通知
- 考试|高中生自创“汤圆”字体，风格可爱似元宝，老师看了忍不住夸赞！
- 教师|教育部通知：禁止高中提前“结课”，同时教师也迎来“好消息”
- 高中物理|高中物理：电场、磁场解题宝典，建议收藏！
- 高中|高中九大学科思维导图最全汇总，高中三年都适用！（收藏）
- 疫情|疫情下，6个日夜，中山3名高中生“隔离”学习考试
- 高中生|韩调查：韩国中学生最想当老师
- 成人高考|没有高中毕业证可以报名成人高考吗？
- 职业教育|学霸都在偷偷用！高中语文：诗歌鉴赏答题技巧，吃透不丢分!
- 高中物理|评上副高之后，优秀名额都让给别人了，教师：我也10多年不优秀了