③能导电的物质不一定是电解质 。 能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨 。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电 。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电 ， 液态酸(如：液态HCl)不导电 。
溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子 。
电离方程式：要注意配平 ， 原子个数守恒 ， 电荷数守恒 。 如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反应：
（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水 。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出正确的化学方程式 。 （要注意配平 。 ）
②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式 ， 这些物质拆成离子形式 ， 其他物质一律保留化学式 。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子） 。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒 。
10、常见易溶的强电解质有：
①三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3） ，
②四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆 ， 石灰乳不拆）] ，
③可溶性盐
11、离子方程式正误判断：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应 ， 反应物、生成物对不对) 。
②看是否可拆 。
③看是否配平（原子个数守恒 ， 电荷数守恒） 。
④看“＝”“→”“↑”“↓”是否应用恰当 。
12、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存 。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存 。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O 。 ②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存 ， 也不能和OH－共存 。 如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ ，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中给出的附加条件 。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子） 。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋ ， 碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－ 。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。
13、氧化还原反应
①氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移） 。
②氧化还原反应的特征：有元素化合价升降 。
③判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应 。
④氧化还原反应相关概念：
还原剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物 。
氧化剂（具有氧化性）：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物 。
【注】一定要熟记以上内容 ， 以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找 。
14、氧化性、还原性强弱的判断
根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中 ，
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
15、如果使元素化合价升高 ， 即要使它被氧化 ， 要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低 ， 即要使它被还原 ， 要加入还原剂才能实现；
16、钠 Na的特质
①单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大 。
推荐阅读
- 教育部|终于轮到高中生“减负”了，教学进度将大幅调整，教育部已有通知
- 考试|高中生自创“汤圆”字体，风格可爱似元宝，老师看了忍不住夸赞！
- 教师|教育部通知：禁止高中提前“结课”，同时教师也迎来“好消息”
- 高中物理|高中物理：电场、磁场解题宝典，建议收藏！
- 高中|高中九大学科思维导图最全汇总，高中三年都适用！（收藏）
- 疫情|疫情下，6个日夜，中山3名高中生“隔离”学习考试
- 高中生|韩调查：韩国中学生最想当老师
- 成人高考|没有高中毕业证可以报名成人高考吗？
- 职业教育|学霸都在偷偷用！高中语文：诗歌鉴赏答题技巧，吃透不丢分!
- 高中物理|评上副高之后，优秀名额都让给别人了，教师：我也10多年不优秀了