31、单质硅（Si）：
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体 ， 熔点高 ， 硬度大 。
（2）化学性质：
①常温下化学性质不活泼 ， 只能跟F2、HF和NaOH溶液反应 。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下 ， 单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应 。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等 。
（4）硅的制备：工业上 ， 用C在高温下还原SiO2可制得粗硅 。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl
32、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间结构：立体网状结构 ， SiO2直接由原子构成 ， 不存在单个SiO2分子 。
（2）物理性质：熔点高 ， 硬度大 ， 不溶于水 。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼 ， 不与水、酸反应（氢氟酸除外） ， 能与强碱溶液、氢氟酸反应 ， 高温条件下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性 ， 所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液 ， 避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住 ， 打不开 ， 应用橡皮塞） 。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应 ， 氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放 ， 应用塑料瓶） 。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等 。
33、硅酸（H2SiO3）：
①物理性质：不溶于水的白色胶状物 ， 能形成硅胶 ， 吸附水分能力强 。
②化学性质：H2SiO3是一种弱酸 ， 酸性比碳酸还要弱 ， 其酸酐为SiO2 ， 但SiO2不溶于水 ， 故不能直接由SiO2溶于水制得 ， 而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
③用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体 。
34、硅酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称 。 硅酸盐种类很多 ， 大多数难溶于水 ， 最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3 ， Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃 ， 又称泡花碱 ， 是一种无色粘稠的液体 ， 可以作黏胶剂和木材防火剂 。 硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）
传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥 。
硅酸盐由于组成比较复杂 ， 常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 。 氧化物前系数配置原则：除氧元素外 ， 其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数 。
硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2 ， 应写成K2O·Al2O3·6SiO2
35、氯及其化合物
①氯原子结构示意图为：
文章图片
氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族 ， 氯原子最外电子层上有7个电子 ， 在化学反应中很容易得到1个电子形成
②Cl－ ， 化学性质活泼 ， 在自然界中没游离态的氯 ， 氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐） 。
36、氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体 ， 密度比空气大 ， 易液化成液氯 ， 易溶于水 。 （氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
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