42、氮及其化合物
氮的氧化物：NO2和NO
N2＋O2 ========高温或放电 2NO ， 生成的一氧化氮很不稳定：2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体 ， 有毒 ， 能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同） ， 不溶于水 。 是空气中的污染物 。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水 ， 并与水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ， 此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂 。 以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应 。
43、硝酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体 。 低沸点（83℃）、易挥发 ， 在空气中遇水蒸气呈白雾状 。 98%以上的硝酸叫“发烟硝酸” ， 常用浓硝酸的质量分数为69% 。
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性 ， 稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色 ， 浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性） 。 用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 。 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 ， 能氧化大多数金属 ， 但不放出氢气 ， 通常浓硝酸产生NO2 ， 稀硝酸产生NO ， 如：
①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2 。
常温下 ， Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化 ， （说成不反应是不妥的） ， 加热时能发生反应：
当溶液中有H＋和NO3－时 ， 相当于溶液中含HNO3 ， 此时 ， 因为硝酸具有强氧化性 ， 使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存 。 （有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存 。 ）
44、氨气（NH3）
（1）氨气的物理性质：无色气体 ， 有刺激性气味、比空气轻 ， 易液化 ， 极易溶于水 ， 1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验） 。 浓氨水易挥发出氨气 。
（2）氨气的化学性质：
a. 溶于水溶液呈弱碱性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱 ， 很不稳定 ， 受热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水 ， 氨水的密度比水小 ， 并且氨水浓度越大密度越小 ， 计算氨水浓度时 ， 溶质是NH3 ， 而不是NH3·H2O 。
氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(极少量 ， 水微弱电离出来) 。
b. 氨气可以与酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性 ， 所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在 ， 因浓盐酸有挥发性 ， 所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口 ， 如果有大量白烟生成 ， 可以证明有NH3存在 。
（3）氨气的实验室制法：
①原理：铵盐与碱共热产生氨气
②装置特点：固＋固气体 ， 与制O2相同 。
③收集：向下排空气法 。
④验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)
⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥 。 不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂 ， 因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3 。 P2O5、浓硫酸均能与NH3反应 ， 生成相应的盐 。 所以NH3通常用碱石灰干燥 。
⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流 ， 方便收集氨气；二是吸收多余的氨气 ， 防止污染空气 。
推荐阅读
- 教育部|终于轮到高中生“减负”了，教学进度将大幅调整，教育部已有通知
- 考试|高中生自创“汤圆”字体，风格可爱似元宝，老师看了忍不住夸赞！
- 教师|教育部通知：禁止高中提前“结课”，同时教师也迎来“好消息”
- 高中物理|高中物理：电场、磁场解题宝典，建议收藏！
- 高中|高中九大学科思维导图最全汇总，高中三年都适用！（收藏）
- 疫情|疫情下，6个日夜，中山3名高中生“隔离”学习考试
- 高中生|韩调查：韩国中学生最想当老师
- 成人高考|没有高中毕业证可以报名成人高考吗？
- 职业教育|学霸都在偷偷用！高中语文：诗歌鉴赏答题技巧，吃透不丢分!
- 高中物理|评上副高之后，优秀名额都让给别人了，教师：我也10多年不优秀了