②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰 ， 纯氧中蓝紫色）
40、二氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体 ， 易溶于水 ， 密度比空气大 ， 易液化 。
（2）SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性质：
①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸 ， 中强酸）此反应为可逆反应 。
可逆反应定义：在相同条件下 ， 正逆方向同时进行的反应 。 （关键词：相同条件下）
②SO2为酸性氧化物 ， 是亚硫酸（H2SO3）的酸酐 ， 可与碱反应生成盐和水 。
a、与NaOH溶液反应：
SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与Ca(OH)2溶液反应：
SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应：
CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成 ， 后沉淀消失 ， 与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同 ， 所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2 。 能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳 ， 这说法是对的 ， 因为SO2是有刺激性气味的气体 。
③SO2具有强还原性 ， 能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应 。 SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色 ， 显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性） 。
文章图片
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液 ， 漂白效果将大大减弱 。 ）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色 ， 加热会恢复原来的颜色 。 用此可以检验SO2的存在 。
⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等 。
41、硫酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体 ， 能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌） 。 质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸 。 不挥发 ， 沸点高 ， 密度比水大 。
（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性 。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气 ， 可作干燥剂 ， 可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体 ， 但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体 。
②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水 ， 炭化变黑 。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性） ， 能与大多数金属反应 ， 也能与非金属反应 。
a. 与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）
b. 与非金属反应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下 ， Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化 。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应 ， 但在常温下 ， 铝和铁遇浓硫酸时 ， 因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜 ， 这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应 。 这种现象叫金属的钝化 。 铝和铁也能被浓硝酸钝化 ， 所以 ， 常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸 。
（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等 。
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