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高二化学上学期知识点总结大全 高二化学上学期知识点( 三 )

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16、同一反应 ， 反应物相同时 ， 生成液态物质放出的热量比生成气态物质放出的热量多 。
17、中和反应生成等量的水时 ， 强酸与强碱的稀溶液反应比其它的稀溶液反应放出的热量多 ， 但△H小 。
18、对于可逆反应 ， 因反应不能进行完全 ， 实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值 。
19、化学反应一定伴随着能量的变化 ， 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热 ， 但这并不是唯一的表现形式 ， 其他的还有发光、放电等 。
20、物质能量越高 ， 越不稳定 。
21、测中和热时 ， 为了保证盐酸完全被氢氧化钠溶液中和 ， 可使碱稍过量 。
22、只有氧化还原反应 ， 才能设计成原电池 。
23、电解质溶液中阴阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动 ， 共同组成了一个完整的闭合回路 。
24、原电池和电解池中电子均不能通过电解质溶液 。
25、电解池中 ， 阴极不管是什么材料 ， 电极本身都不反应 ， 一定是溶液或熔融电解制中的阳离子放电 。
26、冶炼钾 ， 钙 ， 钠 ， 镁 ， 铝用电解法;锌 ， 铁 ， 锡 ， 铅 ， 铜用还原法;汞和银用热分解法 。
27、盐桥作用：隔绝正负极反应物 ， 避免直接接触 ， 导致电流不稳定;通过离子的定向移动构成闭合回路;平衡电极区的电荷 。
28、离子交换膜是一种选择性透过膜 ， 允许相应离子通过 ， 离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向 。
29、燃料电池特点:能量转换率高 ， 污染小;工作时燃料的和氧化剂连续的由外部供给 ， 在电极上不断进行反应 ， 连续不断地提供电能 。
30、燃料电池的两个电极与其他电池不同 ， 电极材料本身不参与电极反应 ， 有很强的催化活性 ， 起导电作用 。
31、对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀 。
32、对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中 。
33、活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快 。
34、对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀越快 。
35、多池串联时金属活动性相差大的为原电池 ， 另一池为电解池 。
36、不纯的金属或合金在潮湿的空气中 ， 腐蚀速率远大于在干燥隔绝空气条件下的腐蚀速率 。
37、析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性 ， 实际情况中以吸氧腐蚀为主 。
38、电镀过程中阴极上有镀层金属沉积 ， 阳极上有镀层金属溶解 ， 电镀液浓度基本不变 。
39、电极质量减少的一极一般为阳极 ， 电极质量增大的一极一般为阴极 。
40、有水参与的电极反应 ， 加入酚酞变红的一级剩余氢氧根离子 ， 说明氢离子放电生成氢气 ， 该电极是电解池的阴极 。
41、电化学中隔膜的作用:(1)将两极区隔离 ， 阻止两极区产生的物质接触 ， 防止发生化学反应 。(2)选择性的通过离子 ， 起到平衡电荷 ， 形成闭合回路的作用 。
42、化学反应速率一般是指平均速率 ， 不是指某一时刻的瞬时速率 。
43、不能用固体或纯液体表示化学反应速率 。
44、压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的 。
45、改变温度 ， 使用催化剂 ， 反应速率一定发生变化 ， 其他外界因素改变 ， 反应速率不一定发生变化 。
46、温度不变 ， K值不变 。
47、固体和纯液体不能出现在平衡常数表达式中 。
48、放热的熵增加反应一定能自发进行 ， 吸热的熵减小反应一定不能自发进行 。
49、△H和△S共同影响一个化学反应在一定条件下能否自发进行 ， 它们与化学反应速率无关 。
50、投料比等于系数比时反应物的转化率相等 ， 产物的百分含量最高 。
51、化学反应方向与反应条件有关 ， 不能随意将常温常压下的结论用于其他温度、压强下 。

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