高二化学上学期知识点总结大全高二化学上学期知识点( 二 ) _H

阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极， CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
三、化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念：
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：
如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极， Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解， Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2 。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 。
(3)原电池的电能
若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2++2e-;
正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反应：2H2+O2=2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e- 。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH- ，该腐蚀为“吸氧腐蚀” ，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ， Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ， Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑ ，该腐蚀称为“析氢腐蚀” 。
(3)金属的防护
金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。
高二化学上学期易错考点
1、书写热化学方程式时，要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态(g.l.s.aq) 。
2、物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化，硝酸氨溶于水吸热，浓硫酸稀释放热等。
3、反应放热或吸热，与反应条件无关。
4、化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的。
5、测反应热实验中用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用通搅拌棒代替，因为铜传热快，热量损失大。
6、应用盖斯定律计算反应热时，要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数、判断该反应是吸热还是放热。
7、同一物质聚集状态不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般来说，气态>液态>固态。
8、热化学方程式当化学计量数不同时，其△H也不同，如果化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H数值也加倍。
9、将一个热化学方程式颠倒时， △H的“+”、“-”号必须随之改变，但数值不变。
10、吸热反应的△H肯定比放热反应的△H大。(前者△H大于0 ，后者△H小于0)
11、在进行△H的大小比较时，需要注意△H的“+”、“-”数值和单位属于一个整体，不能随意分割。
12、在比较两个反应放出或吸收热量的多少时，比的是其绝对值，应去掉“+”、“-”进行比较。
13、物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多， △H反而越小。
14、等量的可燃物完全燃烧，放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但△H小。
15、同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。

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