高二的很多知识点和学习要点都是以高一知识为基础的 ， 包括简单的反应方程式、简单的求解方法等等 。因此 ， 高二的学习不仅仅是书本知识的攻坚克难 ， 更重要的是高一基础知识的巩固和运用 。下面小编给大家整理了关于高二化学上学期知识点的内容 ， 欢迎阅读 ， 内容仅供参考!
高二化学上学期知识点
第1章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 ， 化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收 。
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时 ， 反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应 ， 简称反应热 。用符号Q表示 。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系 。
Q>0时 ， 反应为吸热反应;Q<0时 ， 反应为放热反应 。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计 ， 可测出反应前后溶液温度的变化 ， 根据体系的热容可计算出反应热 ， 计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示体系的热容 ， T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度 。实验室经常测定中和反应的反应热 。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质 ， 可以用称为“焓”的物理量来描述 ， 符号为H ， 单位为kJ·mol-1 。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变 ， 用ΔH表示 。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系 。
对于等压条件下进行的化学反应 ， 若反应中物质的能量变化全部转化为热能 ， 则该反应的反应热等于反应焓变 ， 其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物) 。
(3)反应焓变与吸热反应 ， 放热反应的关系：
ΔH>0 ， 反应吸收能量 ， 为吸热反应 。
ΔH<0 ， 反应释放能量 ， 为放热反应 。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式 ， 如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq) 。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH ， ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1 ， 且ΔH后注明反应温度 。
③热化学方程式中物质的系数加倍 ， ΔH的数值也相应加倍 。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应 ， 无论是一步完成 ， 还是分几步完成 ， 其反应焓变一样 ， 这一规律称为盖斯定律 。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算 。
常见题型是给出几个热化学方程式 ， 合并出题目所求的热化学方程式 ， 根据盖斯定律可知 ， 该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和 。
(3)根据标准摩尔生成焓 ， ΔfHmθ计算反应焓变ΔH 。
对任意反应：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
二、电能转化为化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下 ， 电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解 。电能转化为化学能的装置叫做电解池 。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极 ， 阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e- 。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极 ， 阴极发生还原反应：Na++e-→Na 。
【高二化学上学期知识点总结大全 高二化学上学期知识点】总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气 。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼 。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极 ， 精铜为阴极 ， CuSO4溶液为电解质溶液 。
阳极反应：Cu→Cu2++2e- ， 还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应 ， 沉积在电解池底部形成阳极泥 。
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