85、电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 。溶液导电能力的强弱 ， 由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定 。
86、一定温度下的溶液中Kw=【H+】【OH_】 ， Kw是一定值 ， 当【H+】增大时 ， 【OH-】减小 ， 反之亦然 ， 此增彼减 。
87、无论稀释多少倍 ， 酸溶液的pH不能等于或大于7;碱溶液的pH不能等于或小于7 ， 只能趋近于7 。
88、计算多元弱酸溶液的氢离子或比较弱酸酸性相对强弱时 ， 通常只考虑第一步电离 。
89、沉淀生成时沉淀剂的选择原则：使生成沉淀的反应进行得越完全越好;不能影响其他离子的存在 ， 由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子 。
90、使用pH试纸时 ， 不能用蒸馏水润湿 。但是被润湿后不一定会产生误差 ， 如原pH=1 。
91、pH试纸 ， 只能测出pH的整数值 。pH计可测出小数 。
92、25℃时强酸强碱等体积混合pH之和等于14呈中性 ， pH之和小于14呈酸性 ， pH之和大于14呈碱性 。
93、酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则:变色要灵敏 ， 变色范围要小 ， 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 。
94、由于石蕊变色范围较广 ， 一般不使用石蕊做酸碱指示剂 。
95、恰好中和=酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性 。
96、高锰酸钾标准溶液滴定草酸时 ， 自身即为指示剂 ， 滴定终点为溶液由无色变为浅红色 。
97、中和滴定操作中使用标准溶液浓度不能过大 ， 会导致所用溶液体积少 ， 误差大 。
98、滴定过程中 ， 用左手控制活塞 ， 右手不断旋转振荡锥形瓶 ， 眼睛要时刻注视锥形瓶内颜色变化 。
99、滴定实验中 ， 液面应在滴定管零刻度线以下 ， 若在零刻度线以上要调整液面 。
100、可逆反应达到平衡时 ， 反应速率不为0 ， 但平均速率为0 。
高二化学上学期的解题技巧
1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的 ， 属于考查物质性质的 ， 还是考查实验操作的等等 。审清题目的类型对于解题是至关重要的 ， 不同类型的题目处理的方法和思路不太一样 ， 只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理 。
2.审关键字：关键字往往是解题的切入口 ， 解题的核心信息 。关键字可以在题干中 ， 也可以在问题中 ， 一个题干下的问题可能是连续的 ， 也可能是独立的 。关键字多为与化学学科有关的 ， 也有看似与化学无关的 。
常见化学题中的关键字有“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”“长时间”、“小心加热”“加热并灼烧”“流动的水”等等 ， 对同分异构体的限制条件更应该注意 ， 如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体“含有苯环且有两个对位取代基”就是这一问的关键字 。
3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求 。
例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的” 。这些都应引起学生足够的重视 ， 养成良好的审题习惯 ， 避免“答非所问”造成的不必要的失分 。
4.审突破口：常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等 。
5.审有效数字 。有效数字的三个依据：
①使用仪器的精度 ， 如托盘天平(0.1g)、量筒(≥0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等 。
②试题所给的数据的处理 ， 例如“称取样品4.80g……” ， 根据试题所给有效数字进行合理的计算 ， 最后要保留相应的有效数字;
③题目的明确要求 ， 例如：“结果保留两位有效数字” ， 就按照试题的要求去保留 。
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