52、由于固体或纯液体的浓度被视为常数 ， 因而改变固体或纯液体的量平衡不移动 。
53、若容积不变 ， 充入惰性气体 ， 平衡不移动 。
54、恒温恒压条件下通入惰性气体 ， 相当于减压 。
55、一般来讲 ， 转化率越大 ， 原料利用率越高 ， 产率越大 。
56、改变固体的用量对化学反应速率无影响 ， 但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率 ， 固体的颗粒越细 ， 表面积就越大 ， 反应速率就越快 。
57、改变溶液的用量时 ， 由于浓度不变 ， 对化学反应速率无影响 。
58、如果改变平衡体系的条件(如温度 ， 浓度 ， 压强) ， 平衡将向减弱这个改变的方向移动 。例如增大反应体系中反应物的浓度 ， 平衡将向消耗反应物的方向移动 。
59、对于只涉及液体和固体的反应 ， 压强的改变对化学反应速率几乎没有影响 。
60、反应速率常数与浓度无关 ， 但受温度 ， 催化剂 ， 固体表面性质等因素的影响 。
61、添加催化剂能降低反应的活化能 ， 使活化分子百分数增大 ， 有效碰撞频率提高 ， 化学反应速率加快 。
62、升高温度使活化分子百分数增大 ， 有效碰撞频率提高 ， 化学反应速率加快 。
63、代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度 ， 而不是初始浓度和变化浓度 。
64、工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度来提高贵重物质转化率的措施 ， 从而降低生产成本 。
65、催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率 ， 所以催化剂不会影响化学平衡 。
66、平衡移动的结果是减弱外界条件的影响 ， 而不是消除外界条件的影响 ， 更不是扭转外界条件的影响 。
67、定量表示一个化学反应的反应速率时 ， 必须指明是用哪一种物质来表示 。
68、由公式△v=△c/△t计算得到的速率是某物质在某一段时间内的平均速率 ， 而不是在某一时刻的瞬时速率 ， 但在速率-时间图像中经常会出现瞬时速率 。
69、在表示化学反应速率时 ， 不能用固体或纯液体物质来表示 。
70、反应速率变化 ， 平衡不一定移动 ， 速率变化后不相等平衡才发生移动 。
71、增大反应物浓度 ， 正反应速率增大 ， 逆反应速率瞬间不变 。
72、对于有气体参加的可逆反应 ， 增大反应体系压强 ， 正逆反应速率均增大 ， 但是对于正反应方向气体体积增大的反应 ， 逆反应速率增加的更多 。
73、在合成氨反应中 ， 为保证氮气占有一定份额的催化剂活性中心 ， 并提高吸附速率 ， 应适当提高氮的分压 。
74、任何水溶液中均存在水的电离平衡 。
75、强电解质溶于水时完全电离 ， 以离子形式存在 ， 弱电解质溶于水时部分电离 ， 在水溶液中主要以分子形式存在 。
76、Kw只受温度影响 ， 而与溶液的酸碱性和浓度无关 。
77、盐类水解的四条规律:有弱才水解 ， 越弱越水解 ， 谁强显谁性 ， 同强显中性 。
78、酸式盐溶液不一定呈酸性 ， 如NaHS溶液呈碱性 。
79、盐水解生成易挥发性酸时溶液蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物 ， 如AlCl3蒸干得到Al(OH)3灼烧得到Al2O3 。
80、对于阴阳离子的个数比相同的难溶电解质 ， 它们的溶解度可直接用Ksp的大小来比较 ， Ksp越小其溶解度就越小 ， 反之则不能直接用Ksp的大小来比较 。
81、难溶电解质不一定是弱电解质 ， 如BaSO4 。
82、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂 ， 利用的就是铝离子的水解反应 ， 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物 ， 加速悬浮物的产降 ， 从而起到净水的作用 。
83、利用加热能促进水解的原理 ， 常使用热碱水来清洗厨房的油污 。
84、石灰岩里不溶性的碳酸钙 ， 与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙 。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴向溶洞底滴落时 ， 水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化 ， 都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀 。这些沉淀 ， 经过千百万年的积聚 ， 渐渐形成了钟乳石 ， 石酸等 。
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