(2)在标准状况下 ， 水的沸点(boilingpoint)为0℃ ， 水的凝固点(freezingpoint)为100℃
水蒸气(vapor)水(water)冰(ice)
(3)能够溶解很多物质 ， 是化学常用的溶剂
(4)在1大气压下 ， 4℃时的水密度为1.0g/cm3 ， 冰的密度小于水的密度
3.水的化学性质
(1)通电分解：
水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
(2)能与某些非金属氧化物发生反应 ， 生成对应的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亚硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)热水情况下
(3)能与某些金属氧化物发生反应 ， 生成对应的碱
水(H2O)+氧化钙(CaO)→氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称：生石灰俗称：熟石灰
(4)能与某些活泼金属发生反应 ， 生成对应的碱和氢气
水(H2O)+钠(Na)→氢氧化钠(NaOH)+氢气(H2)
三、水的净化(要依据用水要求来净化水)
1.过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法 。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离 。
(1)具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘 ， 被滤液面低于滤纸边缘;
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒 ， 玻璃棒下端紧靠三层滤纸处 ， 漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒的作用：引流 ， 防止液体溅出
(3)如果水中的杂质颗粒比较小 ， 我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾 ， KAlSO4?12H2O)等净水剂 ， 可以吸附水中的悬浮杂质而沉降 。
2.蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水 ， 一般认为蒸馏水就是纯净物 。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
(1)蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;
(2)蒸发过程中 ， 玻璃棒要不断搅拌 ， 防止局部受热而使液体溅出;
(3)蒸发结束后 ， 应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;
(4)固体冷却后 ， 应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;
练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化?
回答：水受热蒸发是物理变化 ， 而水通电分解是化学变化
3.软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子 ， 是硬水 。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
(1)实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低 ， 而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀
结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影响加热效率 ， 浪费能源 ， 容易引起锅炉爆炸等
(3)硬水软化的方法：加热煮沸 ， 蒸馏 ， 离子交换法
4.自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
练习：请你设计一个具体的实验 ， 鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液 ， 氯化钠溶液 ， 氯化钙溶液 ， 纯净水
设计：分别取样 。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰 ， 如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液 ， 剩余的3支试管中 ， 加入少量肥皂水 ， 振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液 ， 剩余的两液体分别重新取样 ， 蒸发 ， 在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液 ， 剩余的没有任何明显现象的纯净水 。
P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法
(1)蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液 ， 剩余的没有任何明显现象的纯净水
(2)导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接 ， 电珠亮的是氯化钠溶液
(3)密度：用密度计测定液体的密度 ， 较高的是氯化钠溶液
_(4)溶沸点：测定溶液的溶沸点 ， 较高的是氯化钠溶液
补充练习测试题
(1)有人说 ， 天然水都是混合物 ， 无色无味的液体都是纯净水 ， 你认为对吗?为什么?
(2)下列变化哪些是化合反应或分解反应?为什么?
水电解;氢气在空气中燃烧;蒸发食盐水得到水蒸气和食盐;过滤泥水得到水和泥沙 。
(3)某种硬水煮开后 ， 在容器底部出现白色的锅垢 。你认为锅垢中可能含有什么元素?
(4)有人认为 ， 如果能找到从水中获得氢气的简便方法 ， 就可以从水得到氢气 ， 氢气燃烧获得热能又生成水 ， 从水再得到氢气 ， 如此反复循环 ， 就不会有能源危机了 。你认为对吗?为什么?
推荐阅读
- 初中化学实验室教学反思
- 初中化学教学工作总结个人 初中化学教学工作总结7篇
- 九年级人教版化学教案上册 九年级人教版化学教案
- 初中化学实验探究题教学反思 初中化学实验探究教学反思
- 初中化学教师年度考核个人总结 初中化学教师个人教学总结5篇
- 初中化学教学经验总结5篇
- 中考化学个人命题教学反思
- 女生学化学工程与工艺专业怎么样 化学工程与工艺专业怎么样
- 初中化学课堂教学的反思与感悟 初中化学课堂教学反思5篇
- 初中化学上学期教学工作总结 初中化学学科教学工作总结