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高中化学教案模板范文 高中化学课程教案范文( 七 )

生活百科教学


科学方法：观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象 。
重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法 。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明 。
【评价】给予肯定 。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生 。
例：(1)在反应里生成难溶物质 。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等 。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等 。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分组实验，并记录观察到的现象 。
一、均有白色沉淀生成;
复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望 。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应 。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式 。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离(强调离子表示方法) 。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应 。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3 。
【板书】一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应 。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等 。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式 。
二、均产生无色、无味的气体;
三、均产生无色、无味的气体 。
思考并讨论、猜想 。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的 。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子 。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银 。
练习：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成练习
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案-氧化还原》 。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式 。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-) 。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行 。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式” 。
【板书】2.离子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式 。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示 。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?
离子方程式的意义有以下两个方面 。
【板书】2.意义
①能揭示反应的实质;
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应 。
【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?
【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步 。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析 。
领悟 。
模仿 。
板书练习：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示 。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同 。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应 。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点 。
续表
教师活动

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